Veefaasis

Kasutatud lausetes (Keemia)

Et rasv piima veefaasis ei lahustu, võtavad rasvaosakesed juba epiteelirakkudes keraja kuju (rasvakuulike).
Tasakaalulekus on oktanool-vesi süstemis: orgaanilises osas 1 veemolekul iga 4 oktanooli molekuli kohta veefaasis 8 oktanooli molekuli 100000 vee molekuli kohta = = Jaotuskoefitsiendi väärtus sõltub peamiselt aine lahustuvusest vees.
Plasmas (veefaasis) on suurem osa või rasvata kuivainest: piimavalgud, piimasuhkur, vees lahust. vit., min. ained ning mikroelemendid.
Tsütokroomilt f kanduvad e- edasi plastotsüaniinile (elektronikandjaks on metall, Cu2+/Cu+.), mis difundeerub luumeni veefaasis.
Toimub Qtsükkel. el liigub veefaasis (ennem lipiidfaasis membraanis).
2 Cu2+ + 2 H3O+ + O3 2 Cu3+ + 3 H2O + O2 8Ag + 2 O3 4 Ag2O + O2 - Lämmastiku oksüdatsiooniaste suureneb: NO + O3 NO2 + O2 NO2 + O3 NO3 + O2 NO2 + NO3 N2O5 - Osoon ei reageeri ammooniumsoolaga, aga reageerib ammoniaakiga: 2 NH3 + 4 O3 NH4NO3 + 4 O2 + H2O - Süsinikuga: C + 2 O3 CO2 + 2 O2 - Sulfiidiga: PbS + 4 O3 PbSO4 + 4 O2 - Osoonist saab hape: S + H2O + O3 H2SO4 3 SO2 + 3 H2O + O3 3 H2SO4 - Gaasifaasis osoon reageerib vesiniksulfiidiga: H2S + O3 SO2 + H2O - Veefaasis: H2S + O3 S + O2 + H2O 3 H2S + 4 O3 3 H2SO4 - Osoon võib reageerida madalal temperatuuril : H + O3 HO2 + O - Osooni toimel leelismetallidesse tekivad osoniidid: KO2 + O3 KO3 + O2 2 KOH + 5 O3 2 KO3 + 5 O2 + H2O K + O3 KO3 · Osooni kasutamine- osoon on tugeva oksüdeerivate omadustega: steriliseerimiseks, ainete sünteesiks, paberi pleegitamiseks, õlide puhastamiseks.

Liited

veefaasis-t

Kirjapilt.