T
Arial
Verdana
Tahoma
Trebuchet
Times New Roman
Georgia
Garamond
Courier New
Brush Script MT
Reaalgaasi
Kasutatud lausetes (
Keemia)
Reaalgaasis on küll molekulide vastastikune toime nõrk, kui siiski nii suur, et ideaalgaasi iseloomustavad omadused enam ei kehti.
Reaalgaasi ja auru energia sõltub temperatuurist ja rõhust.
Siseenergia ja soojuse mõiste (kuidas leitakse siseenergia, muutuse määramine protsessis)
reaalgaasi
siseenergia
kujutab endast summat molekulide kineetilisest ja potentsiaalsest energiast.
11) Millised väited on õiged
reaalgaasi
kohta
: (a) mida väiksem on kokkusurutavustegur, seda kergem on gaasi kokku suruda (b) gaasi viriaalkoefitsiendid sõltuvad temperatuurist (c) gaasi van der Waalsi koefitsiendid ei sõltu temperatuurist (d) viriaalisoterm on ideaalgaasi isotermi erijuhud 12) Mis on difusioon ja mis efusioon?
Olekuparameetrid suurused, millega saab td. süsteemi olekut iseloomustada (U, H, S, G, F) Olekuvõrrand süsteemi olekut iseloomustav parameetrite omavaheline sõltuvus (ideaalgaasi olekuvõrrand,
reaalgaasi
oleku
võrrand) Olekufunktsioon suurus, mis sõltub ainult süsteemi olekust, aga mitte selle oleku saavutamise viisist.
reaalgaasi
molekulid
on kindlate mõõtmetega, pole võimalik lõpmatult kokku suruda nagu ideaalgaasi Osakeste vahel mõjuvad nõrgad, aga siiski märgatavad tõmbe- ja tõukejõud Gaasimolekulid asuvad vastastikmõjusse ka anuma seintega Molekulide põrkeid ei saa lugeda absoluutselt elastseks, sest kokkupuutel seintega tekib hõõrdumine Hõredaid reaalgaase saab kirjeldada küllalt täpselt ideaalgaasi mudeli abil Gaas erineb ideaalsest seda enam, mida madalam on temperatuur ja mida kõrgem on rõhk Kuiva õhu koostis (ruumala- ehk mahu%) N2 78,08; O2 20,95; Ar 0,93; CO2 0,03; Ne, He, CH4, Kr, H2, N2O, Xe kokku alla 0,01%; niiskus (veeaur) 1.
TD süst süst, mida saab ümbritsevast keskk. kuidagi eraldada ja eksperimen-taalselt uurida Olekuparameetrid suurused, millega saab TD süsteemi olekut iseloomustada (U,H,S,G,F) Olekuvõrrand süsteemi olekut iseloomustav parameetrite omavaheline sõltuvus (ideaalgaasi olekuv.,
reaalgaasi
oleku
.
Tk Reaalsete gaaside iseloomustamiseks on sobiv käsutada kokkusurutavustegurit, mis on määratletud kui ideaal- ja
reaalgaasi
mahu
suhtarv: Vreaal pVreaal v z= = = reaal Videaal Ru T videaal 27.
reaalgaasi
definitsioon
ja näide Reaalgaas gaas, mille molekulidel on ruumala ning molekulide vahel toimivad van der Waalsi jõud.
Reaalgaasi pv diagramm koos seletusega.
Järelikult, üksikute gaasikomponentide partsiaalrõhkude summa võrdub gaas- segu kogurõhuga (DALTONI seadus)
reaalgaasi
d looduses
esinevate gaaside, nn.
reaalgaasi
de omadused
erinevad ideaalgaaside omadustest.
Kui võrrelda omavahel ideaalgaasi (2.2) ja
reaalgaasi
(2.3) olekuvõrrandeid, saab näha, et ideaalgaasi korral on kokkusurutavustegur z võetud üheks.
Seetõttu lähenevad
reaalgaasi
omadused
ideaalgaasi omadustele küllalt hästi madalal rõhul (kui p → 0) ja kõrgel temperatuuril.
reaalgaasi
definitsioon
. molekulidel on omaruumala; molekulide vahel on vastasmõjud.
reaalgaasi
definitsioon
. balloon on rikutud, tuleb võtta ühendust tarnijaga.
reaalgaasi
definitsioon
ja näide. molekulidel on omaruumala; molekulide vahel on vastasmõjud.
Metallid (Na ) loovutavad erinevused ideaal- ja
reaalgaasi
vahel
väikesed. on allotropia. väliskihilt elektroni (Mg 2 ).
reaalgaasi
kirjeldab
van der Waalsi võrrand: (p + z2 a / V 2) (V - z b) = z R T, kus a ja b on van der Waalsi konstandid.
(J.Proust 1799) N. vett piirkond nihut-d tug-ni elektrone siduva, elektroneg-ma elem-i tingimustest on erinevused ideaal- ja
reaalgaasi
vahel
väikesed. a) 2H2+O2=2H2O poole tekib polaarne side.
reaalgaasi
oleku
t kirjeldab van der Waalsi võrrand: (p + z a2/ V2) (V - z b) = z R T. a ja b on van der Waalsi konstandid.
reaalgaasi
oleku
t kirjeldab van der Waalsi võrrand:(p + z a2/ V2) (V - z b) = z R T. a ja b on van der Waalsi konstandid.
reaalgaasi
definitsioon
. - üritada ballooni parandada.
Kui tingimused ei erine palju normaaltingimustest ( 273 K (0 o C) 1 atm (760 mmHg; 101325 Pa) on erinevused ideaal- ja
reaalgaasi
vahel
väikesed.
reaalgaasi
definitsioon
ja näide.
Van der Waalsi võrrand iseloomustab
reaalgaasi
oleku
parameetrite sõltuvust (p+m2/M2*a/V2)(V- m/M*b)=m/M*RT.
reaalgaasi
definitsioon
.
reaalgaasi
de mõiste
.
Liited
Sõnapaarid
Liited
reaalgaasi-d
reaalgaasi-de
reaalgaasi-del
reaalgaasi-dele
reaalgaasi-des
reaalgaasi-na
reaalgaasi-s
Kirjapilt
.