Oksüdeeruja

Kasutatud lausetes (Keemia)

Elektrokeemiline korrosioon: - Kokkupuutes peavad olema kaks metalli või metall ja mittemetall või metall ja keemiline ühend. - Keskkond peab olema elektrolüüt. - Redoksreaktsioonid toimuvad metalli pinnal olevad elektrolüüdi lahuses, toimub kaks reaktsiooni: metalli aatomite oksüdeerumine; oksüdeeruja tarvitab ära vabanenud elektronid. - Sõltub metallide keemilisest aktiivsusest ja keskkonna iseloomust.
Reaktsiooni suund sõltub sellest, kui kergesti redutseerija elektroni loovutab ja kui tugev oksüdeeruja seda kinni hoiab. albeedo: näitab, mitu protsenti mullapinnale langenud energiast sealt tagasi peegeldub. soojusmahutavus: nim soojushulka, mis on vajalik antud ainekoguse temperatuuri tõstmiseks 1 kraadi võrra soojusjuhtivus: on mulla võime juhtida soojust.
Oksüdeeruja on aine, mis seob laengukandjaid ning ise seejuures redutseerub.
oksüdeerumine on elektronide loovutamine. oksüdeeruda võivad ained, mille aatomid hoiavad oma väliskihi elektrone nõrgalt kinni. oksüdeeruja redutseerib e liidab elektrone. nt.
Atomaarne hapnik ehk monohapnik (võib tekkida vahesaadustena reaktsioonides, kus eraldub hapnik) on palju tugevam oksüdeeruja kui dihapnik.
Vesinik Saamine- elektrolüüsiga Redutseerub - lahutab elektrone - oksüdeeruja oksüdeerub - Liidab elektrone - Redutseeruja 15.
Väga tugev hape ja ka tugev oksüdeeruja lämmastikhappe soolad ja nitraadid 1.
Ta on suhteliselt nõrgem oksüdeeruja kui kloor ja flour.
on oksüdeeruja ehk katood Mittemetallide indeksid reaktsioonides: Cl2, Br2, P, F2, I2, S, N2
Nitritite redutseerivad omadused. a) K2Cr2O7 + 3 KNO2 + 4 H2SO4 → 3 KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O Oksüdeeruja (annab elektrone ära) on 3N3+ - 6e- → 3N5+ Redutseeruja (võtab elektrone juurde) on 2Cr5++ 4e- → 2Cr3+ b) 2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4 Oksüdeeruja (annab elektrone ära) on 5N3+ -10e- → 5N5+ Redutseeruja (võtab elektrone juurde) on 2Mn7++12e- → 2Mn+ Katse 6.
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O Oksüdeeruja: 3N3+ - 6e- → 3N5+ Redutseeruja: 2Cr5++ 4e- → 2Cr3+ b) Lahus algul lilla, seejärel läbipaistev.

Liited

oksüdeeruja-aine
oksüdeeruja-d
oksüdeeruja-ks
oksüdeeruja-na
oksüdeeruja-te

Kirjapilt.