Ngaas

Kasutatud lausetes (Keemia)

Kui reaktsioonis muutub gaasi moolide arv ngaas võrra, siis eeldades gaasi ideaalsust, on H = U + ngaasrt kus ngaas = nlõpp - nalg Hessi seadus – kuna entalpia on olekufunktsioon, saab reaktsioonientalpiat arvutada vastava reaktsiooni etappide entalpiamuutude summana.
Katseandmed Vee nivoo büretil enne reaktsiooni V1 = 13,95 ml Vee nivoo peale reaktsiooni V2 = 19,2 ml Eraldunud vesiniku maht V = | V2 V1 | = 5,25 ml Gaasi rõhk büretis Püld = 101 250 Pa Temperatuur t° = 21° Veeauru osarõhk temperatuuril t° pH2O = 18,7mmHg= 2493,13 Pa Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Katses leitakse magneesiumi mass reaktsioonis soolhappega eralduva vesiniku mahu põhjal: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 P(H2)= 101 250 Pa- 2493,13 Pa=98756,87 Pa V0= ngaas===0,0002124 mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 m(Mg)= 0,0002124*24,3g/mol=5,1628g % Kokkuvõte Katse eesmärgiks oli leida magneesiumi tükikese mass katses eralduva vesiniku hulga järgi.

Sõnapaarid

Kirjapilt.