T
Arial
Verdana
Tahoma
Trebuchet
Times New Roman
Georgia
Garamond
Courier New
Brush Script MT
Gaasifaasi
Kasutatud lausetes (
Keemia)
Kemosorptsiooni vabaenergia 100-400 kJ/mol oluline: adsorbeerunud aine hulk sõltub adsorbaadi ja adsorbendi iseloomust (ka temperatuurist ja kontsentratsioonist lahuses või rõhust
gaasifaasi
s) temperatuur: kõrge adsorptsiooni kiirus: sõltub temperatuurist (sageli aeglane protsess) mittepöörduv protsess Adsorptsiooni suurus iseloomustatakse: *Adsorbeerunud aine hulgaga (moolides, grammides) adsorbendi massi või pinnaühiku kohta *Adsorbeerunud aine pindliigaga *, pindkihi ja faasi sisemuse kontsentratsioonide vahe adsorbendi pinnaühiku kohta *Adsorptsiooni sõltuvust lahuse kontsentratsioonist või gaasi rõhust konstantsel temperatuuril iseloomustavaid seoseid nimetatakse adsorptsiooni isotermideks.
Suurema massiga osakesed vajavad vedelikust
gaasifaasi
minekuks
piisava kiiruse saavutamiseks kõrgemat temperatuuri. · osakeste kuju o lähedaste molekulmassidega ühendite korral on kõrgem sulamistemperatuur vähemsümmeetriliste molekulidega ühenditel ja ühenditel, mis sisaldavad suure raadiusega aatomeid; o ümaramatel ja sümmeetrilisemate molekulidega ainetel on sulamistemperatuuri (Ts) ja keemistemperatuuri (Tk) erinevus väiksem; o ühe ja sama aine erinevate kristallmodifikatsioonide olemasolu sõltub selle aine koostisesse kuuluvate elementide aatomite omadustest.
Jaotuskromatograafia aluseks on lahutuvate ainete jaotumine kahe mitteseguneva vedelikule vedelfaasil või statsionaarsel vedelfaasi ja
gaasifaasi
, tänu sellele, et neil on erinev lahustuvus neis faasides.
Järgmisena leidsime, kasutades tasakaalukonstandi m kaudu arvutatud tasakaalu kontsentratsioone, desorptsiooniprotsessi keskimise liikumapaneva jõu
gaasifaasi
s, mis protsessi käigus, st ohu kiiruse suurenedes peaks vähenema.
Põlevkivi termilise lagunemise saadused: auru-gaasisegu, poolkoks, aga samuti soojuskandja suunduvad reaktorist tolmukambrisse, kus toimub
gaasifaasi
ja tahke materjali esmane lahutamine gravitatsiooni teel.
CP on konts pinnakihis, CG on kontsentratsioon
gaasifaasi
s. k on tasakaalukonstant Kasulikum on see sellisel juhul, kui teeme lähenduse.
Vastupidisel juhul, kui mingi vedela segu komponent läheb üle
gaasifaasi
, seda protsessi nimetatakse desorptsiooniks.
Lora Sulg, Proviisor II, sügis 2010 Ajalooliselt vanem on aatomemissioonspektromeetria, kus kõrge temperatuuri mõjul elementide aatomid lähevad
gaasifaasi
ja ergastuvad.
Puhastusefekt ~90%. keemiline reaktsioon lahuses kiirendab gaasilise komponendi lahustumist - Olenevalt konkreetsest olukorrast absorberid: täidiskolonn, taldrikkolonn, pihustustorn, Venturi pesur, mehaaniline segur jt - Desorptsioon – neeldunud aine siirdumine
gaasifaasi
absorptsioon
on homogeensest gaasisegust lisandite eemaldamine vedelikus neeldumisel.
· Mass-spektromeetriline spektromeetriline detekteerimine: detekteerimine aine molekul viimine
gaasifaasi
ioniseerimine
fragment-ioonide ioonide teke mõõdetakse tekkinud ioonide massi ja laengu suhted, m/z spekter ioonide arvukus = f(m/z) iseloomulik konkreetsele ainele!
32 33 Jaotuskromatograafia aluseks on lahutatavate ainete jaotumine kahe, teineteisega mitteseguneva vedelfaasi või statsionaarse vedelfaasi ja
gaasifaasi
vahel
tänu ainete erinevale lahustuvusele neis faasides.
Adsordbaadi molekul võib nendelt tsentritelt lahti saada ja minna tagasi
gaasifaasi
.
Adsorbaadi molekul võib nendelt tsentritelt lahti saada ja minna tagasi
gaasifaasi
.
Adsorbaadi molekul võibnendelt tsentritelt lahti saada ja minna tagasi
gaasifaasi
.
Analüüdi tuvastamiseks kasutatakse ära nähtust, kus
gaasifaasi
s oleva
d elemendi aatomid absorbeerivad valguskiirgust (valguskvante ehk footoneid) vaid teatud lainepikkustel.
*Piirpinnal asetsevate osakeste vabadusastmete arv väiksem kui faasi sisemuses ja molekulaarsed jõuväljad (Van der Waalsi jõud jne)
gaasifaasi
poolt
kompenseerimata.
Sidemeenergiaks ehk sidemeentalpiaks nimetatakse keemilise sideme lõhkumisega kaasnevat entalpiamuutu
gaasifaasi
s oleva
aine puhul mingil kindlal temepratuuril (tavaliselt 298 K juures).
Siiski kehtib selline võrrand ainete kohta, millel pole
gaasifaasi
, näiteks fosfori kohta.
Stratosfääris lagundavad osooni peamiselt katalüütilised reaktsioonid, mis haaravad endasse homogeenseid
gaasifaasi
seda
tumedam taevas.
Osakesed võrdeline adsorbeeruva aine rõhuga
gaasifaasi
s ning
adsorbendi monomolekulaarse kihi moodustamisega (piiriline A (m)); tahke vähenemine.
PAA segunedes vedelikuga tahkise- ja
gaasifaasi
piirpind
suureneb ning tilga ääred muutuvad hüdrofiilseteks.
Komponentide eraldamine põhineb nende jaotuskoefitsientide erinevusel vedela ja
gaasifaasi
vahel
.
Lahutamise mehhanism GK-s Adsorbent-gaas süsteem: analüüt adsorbeerub ja desorbeerub tahke faasi ja
gaasifaasi
vahel
.
Süsivesinikradikaal surutakse
gaasifaasi
.
Sidemeentalpiad antakse reeglina
gaasifaasi
kohta
.
Selle andmete põhjal saame leida tasakaalukonstanti m: m = Y*/X m1= Y1*/ X1 = 0,0017482/ 0,0019424= 0,9 m2 = Y2*/ X2 = 0,00156205/ 0,0017356= 0,9 Tabelist 2 on näha, et tasakaalukonstandi m väärtused on lähedased ühele, s.t. et põhiline massiläbikandetakistus on koondunud
gaasifaasi
.
T=const. a H + - ve sin ikiooni.aktiivsus µ µ µ dG µ1 ( x1 , ) = µ1* ; 1 dx1 + 1 d = 0; 1 = = V1 H 2 O H + + OH - ;2 H 2 O H 3 O + + O x1 T , P X ,T X ,T dp a +a - d µ1 1 µ RT d RT 1 K H 2O = H OH ; a H 2O [ H 2 O ] = 55,4mo = - ;V1 = V1 0 ; 1 =A:destillatsioon:1-lahus ; =hakkab - keema ja komponentid a H 2O dx1 x 1 1 V x x 1 T , P ´-koostised eralduvad dx
gaasifaasi
. x V 1´-aurufaasikoostis 0 on rohkem). 2 ja 2 (x2 K H 2O = 1,8 10 -16 ; a H + aOH - = 1 10 -14 ( mol / 1 temp tõustes.
Vees lahustunud NH3 kontsentratsioonile X vastav tasakaaluline kontsentratsioon
gaasifaasi
s moolnh
3 Y2* = m X 2 = 0,7661 0,0007205 = 0,0005520 moolõhku moolNH 3 Y1* = m X 1 = 0,7661 0,001009 = 0,0007730 moolõhku 11.
Massiläbikande võrrandist arvutatame
gaasifaasi
poolne
massiläbikandetegur Ky: W = K x Axk = K y Ayk Ky(katseline)=W(NH3)/ Yk/A=7,22*10^-5/0,001116 /0,007543=8,58 mool NH3/(m^2*s) Ky(kats)~By(kats) Arvutuslik By: rs P y = 3600 RT Kus rs = 950w 0 ,72 h00 ,5 Siis yarv=950*u^0,72*h0^0,5*P/3600/R/T=950*0,53^0,72*0,03^0,5*1,01325/3600/0,0000831/293 yarv~1,2 nr x2 x1 WNH3 Wohk Y1 Y1* Y2* Y1 Y2 mool NH3/mool H2O mool/s mool/s mool NH3/moolõhku mool NH3/moolõhku 1 0,00160442 0,00187 7,22368E- 0,16638 0,000434162 0,00143 0,00122 0,00100 0,00122 7 5 05 2 7 9 3 9 2 0,00165859 0,00173 1,92615E- 0,05402 0,000356561 0,00132 0,00127 0,00096 0,00127 4 1 05 6 1 9 1 Y1/ Yk Kykats=kats Bys Barv Y2 moolNH3/moolõhk mool NH3/( m2*s) mool NH3/( m2*s) mool NH3/(m2*s) u 0,815615968 0,001116 8,582593555 104,2167 1,204710319 0,762934877 0,00112 2,279911646 46,36397 0,53595227 Graafikud:
Liited
Sõnapaarid
Liited
gaasifaasi-lise
gaasifaasi-lises
gaasifaasi-lisi
gaasifaasi-listel
gaasifaasi-s
gaasifaasi-st
Kirjapilt
.