T
Arial
Verdana
Tahoma
Trebuchet
Times New Roman
Georgia
Garamond
Courier New
Brush Script MT
Elektronpaari
Kasutatud lausetes (
Keemia)
Ebaühtlane jaotus tähendab et elektronegatiivsem element haarab endale terve
elektronpaari
ja saab neg. laengu, s.t on nukleofiil. o Teisele elemendile jääb aga tühi orbitaal ja pos. laeng, s.t on elektrofiil. o Elektrofiil võtab endale igal võimalusel elektrone, nukleofiil otsib aga kuhu panna. o Elektrofiilne tsenter aatom, millel on elektrofiili tunnused o Nukleofiilne tsenter aatom, millel on nukleofiili tunnused o Nukleofiil ühineb ALATI elektrofiiliga.
Kuna väliskihi elektronid tuumaga tugevalt seotud, siis keemilistes reaktsioonides mittemetallid liidavad elektrone või moodustavad teise aatomi väliskihi elektroniga ühise
elektronpaari
.
Elektronegatiivsus on suurus, mis iseloomustab aatomi võimet siduda endaga keemilises ühendis elektrone, st elektronegatiivsus on elemendi aatomite võime tõmmata enda poole ühist
elektronpaari
.
Elektronegatiivsus- on suurus, mis iseloomustab aatomi võimet siduda endaga keemilises ühendis elektrone, st elektronegatiivsus on elemendi aatomite võime tõmmata enda poole ühist
elektronpaari
.
Keemiline side kahe või enama aatomi (iooni) vaheline side, mis liidab aatomeid molekulideks ning aatomeid või ioone kristallideks Endotermiline reaktsioon soojuse (energia) neeldumisega toimuv reaktsioon, soojuse neeldumine on suur, sest energiakulu sidemete lõhkumisel lähteainete molekulides on suur Energia reegel molekuli ja ühendi kohta Molekulil on alati väiksem energia kui tema koosseisus olevatel üksikutel aatomitel Energia reegel keemilise sideme moodustamisest ja katkemisest tekkimiseks või lagunemiseks peab energia kas vabanema või neelduma Keemiline side tekib 1)aatomeid siduvate ühiste
elektronpaari
de moodustumise
l 2)aatomitest tekkinud vastaslaenguga ioonide tõmbumisel Kovalentne keemiline side aatomite vahel ühiste
elektronpaari
de kaudu
moodustunud keemiline side (Mitte)?
Koordinatiivsed sidemed on kovalentsete sidemetele teatud mõttes sarnase jõuvälja omadustega mõjud ühtede aatomite tühjade elektronorbitaalide ja teiste ergastunud vabade
elektronpaari
de vahel
.
Kui liituvad kaks sp²-süsinikku, siis sel juhul moodustub süsiniku aatomite vahele kaks ühist
elektronpaari
, kuna kattuvad kaks sp²- hübriidorbitaali ja mõlema süsiniku p-orbitaalid. sp² hübriidorbitaalid kattuvad süsiniku aatomite tuumi ühendaval sirgel ehk moodustub -(sigma) side.
· Mitut hüdroksüülrühma sisaldavaid alkohole nim: doiilides, trioolideks jne Struktuur: · Hapniku küljes on 2
elektronpaari
(vaba) · Hapniku aatomitel on nukleofiilsus tsenter ja süsinikul või vesinikul on elektrofiilsus tsentrid Füüsilised om.
Aniliini vesilahusel ei ole aluselist reaktsiooni, kuna benseeni tuum seob endaga lämmastiku aatomi vaba
elektronpaari
.
Vees: Vee molekulis on mõlemad OH sidemed polaarsed Mõlema vesiniku sorbitaalid osaliselt vabad O aatomil kaks vaba
elektronpaari
vesi
esineb mitmest molekulidest koosnevate assotsiaatidena.
33. ruumivõre 34. mittemetall lihtaine, millel puuduvad metallidele iseloomulikud omadused 35. metall lihtaine, milles on metallidele iseloomulikud omadused (hea elektrijuht ja soojusjuht; iseloomulik läige jm) 36. elektonegatiivsus suurus, mis iseloomustab keemilise elemendi aatomi võimet keemilise sideme moodustumisel tõmmata enda poole ühist
elektronpaari
.
Kaksikside on keemiline side, kus on ühinenud kaks
elektronpaari
.Kaksikside kuulub kovalentsete sidemete hulka.
Iga side vesinikuga alandab süsiniku oksüdatsiooniastet ühe ühiku võrra, iga side hapniku, lämastiku või mõne muu elektronegatiivsema aatomiga tõstab seda ühe ühiku võrra Orgaaniliste ühendite omadused 1Sisaldavad süsinikku ja vesinikku C arvsõna Alkaani valem arv 1 Meta CH4 2 Eta C2H6 3 Propa C3H8 4 Buta C4H10 5 Penta C5H12 6 Heksa C6H14 7 Hepta C7H16 8 Okta C8H18 9 Nona C9H20 10 deka C10H22 2Üldiselt küllaltki suure molaarmassiga 3Aatomite vahel on kovalentne side (side, mis tekib ühise
elektronpaari
moodustumise
tõttu) 4Vesilahused ei juhi elektrit 5Keemilised reaktsioonid kulgevad üldiselt aeglaselt 6Lagunevad juba 400 0C juures 7Põlevad (saadustena on alati CO2 ja H2O) alkaanide füüs. omadused *Alkaanide omadused (tihedus, agregaatolek, keemistemperatuur, sulamistemperatuur) sõltuvad süsinikuahela pikkusest.
Keemilise sideme tekke põhjuseks on aatomitest tekkinud vastaslaengutega ioonide tõmbumine või aatomeid siduvate ühiste
elektronpaari
de moodustamine
.
Selleks, et elektronid saaksid moodustada
elektronpaari
, peavad nende magnetväljad olema vastassuunalised.
OKSÜDATSIOONIASTE vastab laengule, mida aatom omandaks, kui kõik
elektronpaari
d on nihkunud elektronegatiivsema elemendi aatomi poole, lihtaine o.a. on 0.
Ebaühtlane jaotus tähendab seda, et elektronegatiivsem partner (Cl, F, I, Br) haarab endale terve
elektronpaari
ja saab negatiivse laengu (ta on nukleofiil).
Sidemed biomolekulides kovalentse sideme parameetrid Kovalentne side teeb sobivaks "elumolekulid" H, O, C ja N, sest neid iseloomustab võime moodustada kovalentseid sidemeid
elektronpaari
jagamise
teel.
Kovalentne side side, milles kaks mittemetalli aatomit jagavad ühiselt sidet moodustavad
elektronpaari
.
Kovalentne side keemiline side, milles kaks aatomit jagavad ühiselt sidet moodustavat
elektronpaari
.
Näiteks liitub tsüklopropaanile kloor ja tekib 1,3 dikloropropaan CH2 CH2 CH2 . . àà CH2 CH2 CH2 à CH2Cl-CH2 CH2Cl Nimetused Üldjuhul loetakse tsükkel tuumühendiks - 1-etüül-2-metüültsükloheksaan Kui tsükleid on mitu - valitakse peaahelaks midagi muud 1,2-ditsüklopentüületaan CH2 CH2 Halogenoalkaanid Alkaanid, milles vähemalt üks vesiniku aatom on asendatud halogeeniga CH3Br - bromometaan CH2Br-CH2 CH2Cl - 1-bromo-3-kloropropaan CH2Cl-CH2 CHCl2 - 1,1,3-trikloropropaan Molekuli ehitus C - Hal side on polaarne, või muutub polaarseks vee molekulide toimel ( C - I ) Olgu meil mingi R - CH2 - Cl kloor tõmbab ühise
elektronpaari
enda
poole ja saab seega negatiivse laengu.
Näiteks liitub tsüklopropaanile kloor ja tekib 1,3 dikloropropaan CH2 CH2 CH2 . . àà CH2 CH2 CH2 à CH2Cl-CH2 CH2Cl Nimetused Üldjuhul loetakse tsükkel tuumühendiks - 1-etüül-2-metüültsükloheksaan Kui tsükleid on mitu - valitakse peaahelaks midagi muud 1,2-ditsüklopentüületaan CH2 CH2 Halogenoalkaanid Alkaanid, milles vähemalt üks vesiniku aatom on asendatud halogeeniga CH3Br bromometaan CH2Br-CH2 CH2Cl 1-bromo-3-kloropropaan CH2Cl-CH2 CHCl2 - 1,1,3-trikloropropaan Molekuli ehitus C - Hal side on polaarne, või muutub polaarseks vee molekulide toimel ( C - I ) Olgu meil mingi R - CH2 - Cl kloor tõmbab ühise
elektronpaari
enda
poole ja saab seega negatiivse laengu.
Üksikside- on ühinendud üks elektronpaar Kaksikside- on ühinenud kaks
elektronpaari
.
Mg:+12|2)8)2) 1s22s22p63s2 p-element III A VIII A rühm s-element I A ja II A rühm d-element (B- rühma metallid) keemiline side Aatomite vaheline seos keemilistes ühendustes Keemiline side on tingitud ühiste
elektronpaari
de moodustumise
st või ühe
elektronpaari
moodustumise
st või seotud elektronide liitmise ja loovutamisega Elektronegatiivsus (EN) aatomi võime siduda elektrone keemilise sideme moodustumisel Liigitus: Kovalentne side aatomite vaheline side.
Ühiste
elektronpaari
de moodustamine
või elektronide litmine- loovutamine sab toimuda kemilisetes reaktsioonides.
Vaba
elektronpaari
esinemise
tõttu lämmastiku aatomi juures on amiinid tugevad nukleofiilsed reagendid.
Termin orbitaal osutab ruumiosale aatomis, kus antud elektroni või
elektronpaari
leidmise
tõenäosus on kõrge.
Negatiivse osalaengu omandab see aatom molekulis, mis tõmbab ühist
elektronpaari
enda
poole tugevama tõmbejõuga.
See moodustub ühise
elektronpaari
abil
: kumbki aatom annab väliskihilt ühe paardumata elektroni
elektronpaari
,
elektronpaari
aluseks
on vastavate elektronide orbitaalide osaline kattumine, elektronpaar jääb tiirlema mõlema aatomi tuuma ümber.
Lämmastik annab sideme tekkeks
elektronpaari
(doonor) ja vesinikioonil on vaba orbitaal selle
elektronpaari
paigutamiseks
(aktseptor).
Kahe
elektronpaari
abil
tekib kovalentne kasksiksida, kolme
elektronpaari
ga kolmikside
Nende põhimõtete abil saab kirjutada struktuur valemeid.
Liited
Sõnapaarid
Liited
elektronpaari-d
elektronpaari-de
elektronpaari-dega
elektronpaari-dele
elektronpaari-des
elektronpaari-dest
elektronpaari-ga
elektronpaari-ks
elektronpaari-l
elektronpaari-le
elektronpaari-na
elektronpaari-s
elektronpaari-st
Sõnapaarid
ühis+elektronpaari
Kirjapilt
.