T
Arial
Verdana
Tahoma
Trebuchet
Times New Roman
Georgia
Garamond
Courier New
Brush Script MT
Elektronipaaride
Kasutatud lausetes (
Keemia)
Molekul molekulaarse aine väiksem osake, kovalentsete sidemetega seotud aatomite rühmitus Keemiline side aatomite- või ioonidevaheline vastasikmõju, mis seod nad molekuliks või kristalliks Kovalentne keemiline side aatomitevaheline keemiline side, mis tekib ühiste
elektronipaaride
moodustumisel
Polaarne kovalentne side kovalentne side erineva elektronegatiivsusega aatomite vahel, sidet moodustavatel aatomitel tekivad seejuures erinimelised osalaengud.
1)Kovalentne side-tekib ühiste
elektronipaaride
moodustamisel
aatomite vahel.Molekulorbitaalid tekivad aatomorbitaalide ühinemisel.Mittemolekulaarne aine-koosneb suurest hulgast keemiliste sidemetega ühe- ndatud aatomitest v ioonidest.Molekule ei esine.2)Suurte molekulide korral võivad vesiniksidemed tekkida ka molekulide sees-molekulide erinevates osades asuvate postiivsete osalaenguga vesiniku aatomite ja negatiivse O aatomite vahel.Tekivad peamiselt ainetes,kus vesiniku aatom on kovalentse sidemega seotud tugevalt elek- tronegatiivsete elementide fluori,hapniku v lämmastiku aatomiga.5)A)iooniline,ioonvõreB)metalliline,metallvõre C)kovalentne,molekulvõreD)kovalentne,molekulvõreE)iooniline,ioonvõre.6)A,B,E.7)Molekuli sees olev keemiline side on molekulide vahel asuvast jõust tugevam.
Elektronid esinevad keemilistes ühendites harilikult
elektronipaaride
kujul
, milles paardunud elektronid paiknevad samas ruumipiirkonnas ning omavad sama energiat (paljudes vabades aatomites ning mõnedes, harilikult suhteliselt ebastabiilses olekus ühendites, esinevad elektronid ka paardumata kujul).
Valentskihi elektronpaaride tõukumise mudel - *iga aatomi väliskihis asuvad elektronpaarid tõukuvad üksteisest eemale ning paiknevad selliselt, et nende omavahelised kaugused oleksid max; *keemilised sidemed mood piki selliselt paigutunud
elektronipaaride
telgi
; *molekuli kuju määrab ära aatomituumade asukoht, mitte elektronpaaride oma.
Püsiva elektronkihi võivad elementide aatomid saavutada ka ühise elektonipaaride moodustamisel teiste aatomitega Ühiste
elektronipaaride
moodustamisel
tekivad aatomite vahel kovalentsed sidemed.
Valentskihi
elektronipaaride
tõukumise
mudel (VSEPR) F Iga aatomi väliselektronkihis asuvad elektronipaarid tõukuvad üksteisest eemale ning paiknevad selliselt, et nende omavahelised kaugused oleksid maksimaalsed.
Laengu leidmiseks tuleb valentselektronide arvust vastavas vabas aatomis lahutada sidemetes osalevate elektronide ja vabade
elektronipaaride
arv
.
Tekib aatomi väliskihi elektronide abil. - osalaeng (väike delta) - Suur delta Keemilise sideme tüübid: 1) Kovalentne side a)polaarne b)mittepolaarne 2)iooniline side 3)metalliline side 4)vesinikside Kovalentne side on ühise või ühiste
elektronipaaride
abil
moodustunud side.
Elektronide liikumist ilma vastastikmõjuta kristallvõrega seletab teooria
elektronipaaride
ehk
Cooperi paaride tekkimisega.
Formaalne laeng – q = V - (2L+S) , milles q= formaalne laeng; V= valentselektronide arv vabas aatomis; L=
elektronipaaride
arv
; S= sidemete arv ühendis Molekulorbitaali diagrammi joonistamine - O, F, Ne jaoks ühte moodi, teised teisiti.
Aatomite ühendamisel kasutatakse
elektronipaaride
asemel
kriipsukesi, kujutamaks sidemeid.
VSEPRi teooria keskendub sidmete ja
elektronipaaride
paiknemisele
tsentraalse(te) aatomi(te) ümber.
2.3 Kovalentne side Kovalentne side on ühiste
elektronipaaride
abil
tekkinud side.
Liited
Sõnapaarid
Liited
elektronipaaride-ks
elektronipaaride-st
Kirjapilt
.