T
Arial
Verdana
Tahoma
Trebuchet
Times New Roman
Georgia
Garamond
Courier New
Brush Script MT
Aurufaasi
Kasutatud lausetes (
Keemia)
Mõlema lisamisel esineb soojus- ja on kõrgema kontsentratsiooniga lahuse molaarne ruumalaefekt. kontsentratsioon ning i isotooniline koefitsent, Auru rõhk lahuse kohal, lahuse keemine ja külmumine mis arvestab osakeste arvu kasvuga lahustumisel Ka keemistemperatuurist palju madalamal temperatuuril elektrolüütide puhul (mittelektrolüütide i=1 ). leidub alati vedelikumolekule, mille kineetiline energia on Kui rakendada kõrge kontsentratsiooniga lahuse piisavalt suur, et end vedelikust lahti rebida ja minna üle poolele osmootsest rõhust kõrgemat rõhku, hakkab
aurufaasi
.
Alkoholide kõrged keemistemperatuurid vastavate eetrite või süsivesinikega võrreldes on seega tingitud vajadusest lõhustada vesiniksidemeid molekulide üleminekul
aurufaasi
, milleks kulub täiendav hulk energiat.
Nii hakkab
aurufaasi
kogunema
kõrgema keem. temperatuuriga aine ja vedelfaasi madalama keem. temperatuuriga aine Aseotroopne lahus lahus, kus on selline koostise vahekord, mistõttu mõlema komponendi keemistemperatuur on sama ja neid ei saa destilleerimisel eraldada Ostwaldi lahjendusseadus pH ja vee ioonkorrutis Nõrkades hapetes leitakse K järgi ja selle järgi pH, sest akt. ei ole nii olulised Tugevates hapetes lisatud happe konts. on võrdne prootonite konts.
Maksimum- ja miinimumpunktis langevad auru ja vedela faasi koostised kokku ning nendes punktides läheb vedelik aurustumisel koostise muutumiseta
aurufaasi
.
Mida kõrgem on temperatuur, mille juures jälgitaks rõhu ja erimahu vahelist seost, seda väikesem on küllastustemperatuuril oleva vedeliku ja küllastunud auru erimahu erinevus (v' ja v'' erinevus, ehk
aurufaasi
ja vedelfaasi tiheduse erinevus on väiksem).
Gibbsi energia arvutamisel saab määrata kas protsess on isevooluline või mitte. püsival temperatuuril võivad spontaanselt toimuda vaid reaktsioonid, mille juures vabaenergia väheneb. mida suurem on vabaenergia vähenemine arvuliselt, seda kaugemal on süsteem tasakaaluolekust ja seda tugevam selle kalduvus reageerida, et läheneda tasakaaluolekule. tasakaal heterogeensetes süsteemides aine oleku diagramm – faasidevahelise tasakaalu tingumuste diagramm (p=const) p C 1 a tm vesi jä ä O aur 0 0C 100 C 0 T kolmikpunkt O – vastab tingimustele (T, p), mille korral aine kolm faasi/agregaatolekut on tasakaalus kriitiline punkt C – vastab tingimustele (T, p), mille korral erinevus vedela ja
aurufaasi
vahel
kaob
Keemine, külmumine: Isegi keemistemperatuurist hulga madalamal temperatuuril leidub alati vedelikumolekule, mille kineetiline energia (Ek) on piisavalt suur, et end vedelikust lahti rebida ja minna üle
aurufaasi
.
Meetod põhineb lähtematerjali kuumutamises ja aurustamises, järgnevas massiülekandes läbi
aurufaasi
ja kondenseerumises jahutustsoonis.
Kui lah-nud aine on mittelenduv, siis ülarõhk=lahuse osarõhuga. lisanditena teisi met-e, tekitavad elektrolüüdi lahuse toimel pid-lt Suure en-ga kiirgusliigid: gamma- ja röntgenkiired, ioniseerivad ka v püs- Aine osakeste üleminek vedelfaasist
aurufaasi
olen
sellest, millise töötavaid galvaanielemente, mille töötamisel lähevad akt-se id moke ja põhj-d kiirguskeemilisi reakts-e. osa vdku pinnast võt enda alla komponendi mok-d, see aga oleneb metalli ioonid lahusesse ja met hävib.
Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna
aurufaasi
– mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd.
Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna
aurufaasi
–mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 63.
Kui suletud süsteemis esinevad koos suured ja väikesed tilgad, siis kõrgema aururõhuga väiksemad tilgad 5 destilleeruvad
aurufaasi
kaudu
ümber suurtesse tilkadesse kuna viimaste kohal on tasakaalurõhk madalam.
Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta lahusti C x lahusti * lahusti komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna
aurufaasi
–mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 67.
Kõrge kineetilise energiaga molekulid ületavad pinnakihi osakeste tõmbejõu ja väljuvad
aurufaasi
.
Aseotroopsed agensid koosnevad kahest erinevast gaasist, mis moodustavad segamisel ühe homogeense terviku, millega tasakaalus oleva
aurufaasi
koostis
on samasugune kui vedelfaasi koostis.
Raoulti seadus Komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega: lahusti C x lahusti * lahusti Võrrand näitab, et mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna
aurufaasi
–mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd 67.
Aine oleku diagram Iga aine olekudiagrammil on vedeliku ja
aurufaasi
tasakaalu
kõveral (keemiskõveral) olemas kriitiline punkt, millest kõrgemal algab ülekriitiline piirkond.
See on eriti iseloomulik mitmevalentsete ioonidega jagatakse poolkolloidid katioonaktiivseteks või anioonaktiivseteks.
aurufaasi
minna
kui kumeralt meniskilt.
Raoult'i seadus komponendi aurude osarõhk lahuse kohal on võrdne vastava puhta komponendi moolimurru ja aururõhu korrutisega. p(lahusti)=C(x(lahusti))*pº(lahusti) · Mittelenduv lahustunud aine vähendab lahusti omadust üle minna
aurufaasi
ehk
mida rohkem on lahuses lahustunud ainet, seda väiksem on lahusti moolimurd.
Ühekomponentsed süsteemid koosnevad ühest komponendist (ainest); kahekomponentsed süsteemid koosnevad kahest komponendist (kahest erinevast ainest). p C Vee oleku diagramm: vesi kolmikpunkt (O) vastab tingimustele (T, p), mille korral 1 atm on tasakaalus kolm faasi (erinevat agregaatolekut); kriitiline punkt (C) vastab tingimustele (T, p), mille jää korral kaob erinevus vedela ja
aurufaasi
vahel
.
Keemilise
aurufaasi
sadestus
(CVD) Kasvatusalused asuvad reaktoris, kuhu lastakse termiliselt ebastabiilset ja kasvatavat komponenti sisaldavat gaasi.
Kuna molekulid on omavahel suhteliselt tugevalt seotud on raske viia molekule vedelast faasist
aurufaasi
, see tähendab, et ained, millede molekulide vahel esineb vesinikside on vähelenduvad ja neil on kõrged keemistemperatuurid – igatahes märksa kõrgemad, kui nende raskematel analoogidel Kujutame graafiliselt H2O (M=18) ; H2S (34) ; 150 H2Se (81) ; H2Te (130) omadusi.
Ühekomponentsed süsteemid – koosnevad ühest komponendist (ainest); kahekomponentsed süsteemid – koosnevad kahest komponendist (kahest erinevast ainest). p C Vee oleku diagramm: vesi kolmikpunkt (O) – vastab tingimustele (T, p), mille korral 1 atm on tasakaalus kolm faasi (erinevat agregaatolekut); kriitiline punkt (C) – vastab tingimustele (T, p), mille jää korral kaob erinevus vedela ja
aurufaasi
vahel
.
Mis iseloomustab aine molekulide konsentratsiooni
aurufaasi
s.
Selle nähtuse mehaaniline seletus oleks see, et kumeralt pinnalt on kergem
aurufaasi
minna
kui nõgusalt.
Seetõttu on vedeliku molekulil nõgusalt pinnalt raskem
aurufaasi
minna
kui kumeralt meniskilt.
Aine osekeste üleminek vedelfaasist
aurufaasi
olen
eb lähteainete siseenergiate vahega.
Vedeliku molekulil on nõgusalt pinnalt raskem
aurufaasi
minna
kui kumeralt meniskilt.
Daltoni seaduse kohaselt üldrõhk P = p1 + p2 ja komponentide osarõhk
aurufaasi
s koostise
Xia kaudu .
Tasakaaluolekus on vedelikust
aurufaasi
väljuvate
ja
aurufaasi
st vedelikku
sisenevate molekulide hulgad võrdsed.
Liited
Sõnapaarid
Liited
aurufaasi-koostis
aurufaasi-ks
aurufaasi-s
aurufaasi-st
Kirjapilt
.